Question

（2012?晉江市質檢）某化學興趣小組的同學在幫助老師配制稀鹽酸、CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液時，因溶液在裝瓶后沒有及時貼上標簽，結果無法識別這三種溶液．為鑒別出這三種溶液，同學們進行如下探究：
[方案一]實驗桌上現有藥品：K₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液、NaCl溶液，選擇其中的

K₂CO₃

溶液分別與三種待測溶液反應，根據實驗現象一次性鑒別．其中出現現象的是CaCl₂溶液．
[方案二]小紅提議用酚酞試液鑒別這三種溶液．這一方案遭到其他同學的一致反對，原因是

鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色

．經過討論后，同學們認為要經過兩步實驗才能鑒別出這三種溶液：
（1）分別取少量三種溶液于三根試管中，分別加入2-3滴的酚酞試液．能使酚酞試液變

紅

色的是Na₂CO₃溶液．
（2）再取少量Na₂CO₃溶液分別滴加到另兩種溶液中，出現

氣泡

現象的是稀鹽酸，該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
拓展：若要利用溶液的酸堿性一次性鑒別三種待測溶液，則可選用

紫色石蕊試液

．
[方案三]將三種溶液分別編號（A、B、C）后兩兩混合，記錄實驗現象如下：

	B	C
A	無色氣體	白色沉淀

則A是

Na₂CO₃

溶液，C是

CaCl₂

溶液．
[反思]
（1）要善于利用物質間不同的性質來鑒別物質．
（2）配制溶液時，溶液裝入試劑瓶后應及時貼上標簽，以免造成不必要的混亂．

Answer 1

分析：方案一、根據K₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與CaCl₂溶液反應生成沉淀，能將三種溶液稀鹽酸、CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液一次鑒別出來；
方案二、根據鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色分析；
（1）Na₂CO₃溶液呈堿性，能使能使酚酞試液變紅色；
（2）Na₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，寫出反應的方程式；
拓展、根據紫色石蕊試液在酸堿度不同的溶液中顯示的顏色不同分析
方案三、根據Na₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與CaCl₂溶液反應生成沉淀分析．

解答：解：方案一、由K₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與CaCl₂溶液反應生成沉淀，能將三種溶液稀鹽酸、CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液一次鑒別出來；
方案二、由于鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色，這是小紅的提議遭到一致反對的原因；
（1）由于Na₂CO₃溶液呈堿性，能使能使酚酞試液變紅色，所以，能使酚酞試液變紅色的是Na₂CO₃溶液
（2）由于Na₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體．所以，出現氣泡現象的是稀鹽酸，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
拓展：由于紫色石蕊試液在酸堿度不同的溶液中顯示的顏色不同．所以，若要利用溶液的酸堿性一次性鑒別三種待測溶液，則可選用紫色石蕊試液；
方案三、由于Na₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與CaCl₂溶液反應生成沉淀，所以，A是Na₂CO₃ 溶液，C是CaCl₂ 溶液．
故答為：方案一、K₂CO₃；方案二、鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；（1）紅；（2）氣泡，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；拓展、紫色石蕊試液；方案三、Na₂CO₃，CaCl₂．

點評：本題主要考查了鑒別失去標簽的稀鹽酸、CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液探究方法，涉及知識面豐富，綜合性強，實屬一道培養學生能力的好題．