Question

17．鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料．根據它們的性質完成填空．
（1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性；
（2）稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因為它們的溶液中都含有氫離子；
（3）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的二氧化碳而變質，寫出氫氧化鈉變質的反應方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）測定溶液的酸堿度可以使用pH試紙，回答下列問題：
①測得氫氧化鈉溶液的pH＞7（填“＜”、“=”或“＞”）；
②下列使用pH試紙的方法中，正確的是CD（填序號）．
A．將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．讀數時，在30秒內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑；
（2）稀鹽酸和稀硫酸中都含有自由移動的氫離子，因此都可以用于金屬除銹；
（3）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
測定溶液酸堿度的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．

解答 解：（1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性．
故填：吸水．
（2）稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因為它們的溶液中都含有氫離子．
故填：氫離子．
（3）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的二氧化碳而變質，氫氧化鈉變質的反應方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：二氧化碳； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）①氫氧化鈉溶液顯堿性，測得氫氧化鈉溶液的pH＞7．
故填：＞．
②A．將pH試紙濕潤后，會導致測定的酸堿度不準確，該選項方法不正確；
B．將pH試紙直接插入待測液中會污染試劑，該選項方法不正確；
C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，該選項方法正確；
D．讀數時，在30秒內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，該選項方法正確．
故填：CD．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．