Question

1．將18克不純氯化銅樣品（雜質不溶于也不與水反應）加一定水溶解后，跟一定質量的氫氧化鈉
恰好完全反應，得到溶質質量分數為20%的溶液58.5克．
求：（1）樣品中氯化銅的質量分數  
（2）加入的NaOH的質量．

Answer 1

分析 氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，根據得到溶溶質質量分數為20%的溶液58.5g，計算出反應生成氯化鈉的質量，根據反應的化學方程式，由氯化鈉的質量可計算樣品中氯化銅的質量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量．

解答 解：設樣品中CuCl₂的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為y
NaCl的質量為58.5g×20%=11.7g
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80                117
 x     y                11.7g
（1）$\frac{135}{x}=\frac{117}{11.7g}$
x=13.5g
樣品中CuCl₂的質量分數為$\frac{13.5g}{18g}$×100%=75%
（2）$\frac{80}{y}=\frac{117}{11.7g}$
y=8.0g，
加入的氫氧化鈉溶液的質量：
NaOH溶液中水的質量為：58.5g-11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8.0g+46.8g=54.8g；
故答案為：（1）樣品中CuCl₂的質量分數為75%；
（2）NaOH溶液的質量為54.8g

點評 根據質量守恒定律，所加入氫氧化鈉溶液的質量=反應后所得氯化鈉溶液的質量-氯化鈉的質量+氫氧化鈉的質量．