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14.現有①氧氣 ②氮氣 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤紅磷 ⑥蠟燭 ⑦稀有氣體 ⑧五氧化二磷八種物質,請將相應的序號填入下列各題中的橫線上.
(1)空氣中含量最多的氣體是②;
(2)能除去空氣中的氧氣又不引入新的雜質的物質是⑤;
(3)無色有刺激性氣味的氣體是④;
(4)通常用作保護氣和通電時發出有色光的是⑦;
(5)學校開運動會時田徑項目比賽都要用到發令槍,槍響后,看到有白煙產生,該白煙的主 要成分是⑧.

分析 根據空氣的成分及其性質、常見物質的性質和用途分析回答.

解答 解:(1)空氣中含量最多的氣體是氮氣;
(2)紅磷能在空氣中燃燒生成了五氧化二磷固體,能除去空氣中的氧氣又不引入新的雜質;
(3)二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體;
(4)稀有氣體性質很穩定,在通電時能發出有色的光,通常用作保護氣和通電時發出有色光;
(5)學校開運動會時田徑項目比賽都要用到發令槍,槍響后,看到有白煙產生,該白煙的主 要成分是 五氧化二磷.
故答為:(1)②;(2)⑤;(3)④;(4)⑦;(5)⑧.

點評 本題主要考查了常見物質的基礎知識,難度不大,根據已有的知識分析解答即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列變化屬于物理變化的是(  )
A.食物變質B.鋼鐵生銹C.水材燃燒D.玻璃破碎

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.下列性質中,屬于化學性質的是C
A.導電性    B.導熱性    C可燃性   D.氧化性.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.2008年9月,中國爆發三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件,導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥,其主要原因是奶粉中含有三聚氰胺.三聚氰胺的化學式為C3H6N6,請回答相關問題:
(1)三聚氰胺分子中C、H、N的原子個數比為3:6:6(或1:2:2);
(2)三聚氰胺中C、H、N元素的質量比為36:6:84(或6:1:14);
(3)計算三聚氰胺中氮元素的質量分數(寫過程).
(4)在現有奶粉檢測的國家標準中,主要進行蛋白質、脂肪、細菌等檢測.因為蛋白質是含氮的,所以只要測出食品中的含氮量,就可以推算出其中的蛋白質含量.三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”,價格便宜. 牛奶和奶粉添加三聚氰胺,主要是因為它能冒充蛋白質.試解釋三聚氰胺可以冒充蛋白質的原因:三聚氰胺中氮元素的質量分數比蛋白質中氮元素的質量分數要高得多.
(5)蛋白質中含氮量平均為16%,某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰銨,相當于增加了多少克蛋白質?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.化學用語可準確、簡潔表達化學信息.請用化學符號填空:
(1)2個氧分子:2O2
(2)鎂離子:Mg2+
(3)二個氫原子2H.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.下列物質中①氮氣②氧氣③稀有氣體④二氧化碳⑤冰水混合物⑥自來水,其中③⑥是混合物,①②④⑤是純凈物.(請填寫相應的序號)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.將t℃時的某飽和溶液蒸發一定量水后再恢復到t℃有晶體析出.下列說法不正確的是( 。
A.溶質質量減小B.溶液仍為t℃時的飽和溶液
C.溶質在t℃時的溶解度不變D.溶液質量不變

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的過程:
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關.
實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中,分別加入相同質量的MnO2和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間.
【進行實驗】圖丁是他們進行實驗的裝置圖,氣體發生裝置中A儀器的名稱是錐形瓶,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法.
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5% H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1g二氧化錳
時間165s46s
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關.
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快.若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變.
【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關?研究性學習小組進行了更深入的探究:
探究實驗一:濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟現    象結    論
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳.緩慢有少量氣泡冒出

濃度越大,過氧化氫分解的速率越快
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳.迅速有大量氣泡冒出
請你設計:
實驗用品:試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二:溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟現    象結    論
取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液.然后把試管放入盛有冷水的燒杯中;
取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液.然后把試管放入盛有熱水的燒杯中
緩慢有少量氣泡冒出;
迅速有大量氣泡冒出
溫度越高,過氧化氫分解的速率越大

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.工業上常利用電石制乙炔氣體(C2H2)時產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3
(1)電石制乙炔氣體(C2H2)時產生灰漿和殘渣的過程如下:電石(CaC2)$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔,寫出該反應的化學方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.殘渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
Ⅰ.制備KClO3的流程如下:

(2)向灰漿濁液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反應中Ca(ClO32與CaCl2的化學計量數分別為1和5.寫出此反應的化學方程式6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(3)有關物質在常溫下的溶解度如下:
物質Ca(ClO32CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl與Ca(ClO32(填化學式)發生了復分解反應,得到KClO3晶體.你認為能得到KClO3 晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較小.
(4)洗滌時,可選用下列BC洗滌劑(填字母編號).
A.KCl飽和溶液       B.冰水       C.飽和KClO3溶液
Ⅱ.制備超細CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽):

(5)向CaCl2溶液中通入兩種氣體,生成超細CaCO3的化學方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液,如有沉淀生成則沒有洗干凈,反之以洗干凈.
(6)流程中溶液A可循環使用,其主要成分的化學式是NH4Cl.碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)為常見的兩種化合物,其中碳酸鈉最為重要,在工業上有廣泛的應用.

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