Question

有編號為A、B、C、D的四支試管，A中只加入氯酸鉀；B中只加入高錳酸鉀；C中加入氯酸鉀和少量二氧化錳；D中加入氯酸鉀和少量高錳酸鉀，將它們分別加熱至完全反應．
（1）四支試管中反應速率最慢的是

 

（填序號）；
（2）它們共同的產物是

 

；
（3）B、C、D三支試管剩余的固體中含有共同物質是

 

；
（4）該物質在三個反應中作用不同，在B中它是

 

；在C中它是

 

；在D中它是

 

；
（5）D中發(fā)生反應的化學方程式有①

 

；②

 

．

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀在不加入二氧化錳的條件下加熱也能生成氧氣，不過需加熱到較高的溫度；加熱高錳酸鉀在較低溫度下即可生成氧氣；氯酸鉀在加入二氧化錳的條件下加熱即可生成氧氣；加熱高錳酸鉀生成二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑；
（2）據(jù)其反應原理回答；
（3）據(jù)（1）分析的反應原理可知剩余固體中含有的共同物質是二氧化錳；
（4）分析化學反應原理可知二氧化錳在不同反應中是生成物、還是催化劑；
（5）據(jù)反應原理書寫方程式．

解答：解：（1）氯酸鉀在不加入二氧化錳的條件下加熱也能生成氧氣，不過須加熱到較高的溫度；加熱高錳酸鉀在較低溫度下即可生成氧氣；氯酸鉀在加入二氧化錳的條件下加熱即可生成氧氣；加熱高錳酸鉀生成二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑；由此可知：四個反應中速率最慢是只加熱氯酸鉀；
（2）通過（1）分析可知：四個反應均生成氧氣；
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩余物是氯化鉀和二氧化錳；高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物是錳酸鉀和二氧化錳；可知BCD三支試管固體剩余物中都有二氧化錳；
（4）二氧化錳在高錳酸鉀分解中是生成物，二氧化錳在氯酸鉀分解中起到了催化作用，在D中是高錳酸鉀分解的生成物，又是氯酸鉀分解的催化劑；
（5）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：
（1）A；  
（2）氧氣；   
（3）二氧化錳；
（4）生成物；     催化劑；      既是生成物又是催化劑；
（5）2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

點評：解答本題時要充分了解氯酸鉀和高錳酸鉀在分解反應中的生成物有哪些，二氧化錳在兩個反應中的不同點有哪些等．