Question

某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：

(1)反應過程中產生的二氧化碳質量為      g。

(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。

Answer 1

(1)4.4

(2)解：設該草木灰試樣中碳酸鉀的質量為x。

K₂CO₃＋2HCl=2KCl＋H₂O＋CO₂↑

138                      44

x                       4.4g

138/44=x/4.4g    解得x=13.8g         

碳酸鉀的質量分數=(13.8g/69g)×100%=20%

答：該草木灰試樣中碳酸鉀的質量為20%。