Question

【題目】為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固體質量/g	20	20	17.8	15.6	13.4	13.4

提示：在t0至t1時間段，固體質量不變的原因是剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度，反應的化學方程式為：。

（1）反應中產生二氧化碳的質量是_____________。

（2）通過計算求樣品中碳酸鈣的質量分數_________。（寫出計算過程）

（3）請在坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m氣）隨反應時間（t）變化的曲線_________

Answer 1

【答案】6.6g 75%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是：20g-13.4g=6.6g；

（2）設碳酸鈣的質量分數為x：

x=75%

（3）煅燒時生成氣體的質量（m氣）應時間（t）變化的曲線如圖所示：