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7、在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．已知鉀與水反應生成對應的堿和一種氣體，該氣體可能是（　　）
分析：根據題意可知“化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，結合這句話從化合價的升高和降低、堿的組成及元素守恒定律來分析即可．
解答：解：首先根據化學反應前后元素守恒定律可知，反應前沒有碳元素和氮元素參與反應，所以生成物中不可能出現CO2和NH4的物質．所以選項C、D錯誤．
其次根據生成物有堿，可知堿一定是KOH，
根據“化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”可知，另一種氣體不是氧氣，因為反應前后鉀元素的化合價從0價升高到+1價，反應前水中O元素的化合價為-2價，反應后若生成O2，化合價升高，不符合題中所給信息．而生成氫氣，氫元素化合價有+1價變為0價，化合價降低，符合題中要求．
故選A
點評：解答本題要熟悉常見元素和原子團的化合價及攝取信息并加以運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖．試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數變化的趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系．在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鉀元素（原子序數為19）單質與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為KOH和H2；乙同學猜想生成物為KOH和O2，你認為
乙
同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
若生成KOH和O2，該反應中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖．試回答：
（1）圖中2和S的化學性質相似的是
O
O
．（用元素符號填空）
（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鈉元素的單質與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為NaOH和H2；乙同學猜想生成物為NaOH和O2，你認為
乙
乙
同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
若生成NaOH和O2，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
若生成NaOH和O2，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
．
（3）圖1是1一18號元素中部分粒子的結構示意圖

其中屬于同種元素的是
③④
③④
（填序號）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學式是
Na2O
Na2O
； ⑤的原子核內的中子數比核外電子數多1個，則它的相對原子質量是
31
31
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棲霞區二模）金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．

（1）圖（1）A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的
導熱
導熱
性．
圖（1）B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應現象如右圖（2）所示．
①圖（3）中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點
＞
＞
 鋁的熔點（填“＞”或＜”）．
（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發現易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起．
①易拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質．已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低．則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是
氫氣（H2）
氫氣（H2）
．
（4）圖（4）是工業煉鐵的基本生產流程示意圖．請回答下列問題：
①寫出設備A 的名稱：
高爐
高爐
；
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
；
③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來，寫出該反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．
（1）Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖所示．
①圖中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點
＞
＞
 鋁的熔點（填“＞”或＜”）．
（2）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發現易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起．
①易拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）一種氣體單質．已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低．則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是
氫氣
氫氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具，周期表中1---18號元素最外層電子數與原子序數的關系如圖所示，試回答：
（1）第三周期11--18號元素原子最外層電子數變化趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）

（2）圖中He、Ne、Ar  最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因是
最外層都已達到相對穩定結構
最外層都已達到相對穩定結構
．
（3）原子的最外層上的電子數目與元素的化學性質有密切關系．鈉原子在化學反應中易
失
失
（填“得”或“失”）去電子，它與氯元素組成的化合物的化學式為
NaCl
NaCl

（4）在一個化學反應中，如果元素的化合價升高，同時就有元素化合價降低．甲、乙兩同學探究元素鈉單質與水反應的生成物，甲同學猜想生成物為NаOH和H2；乙同學猜想生成物為NаOH和O2，你認為
乙
乙
猜想不合理，請從化合價變化的角度解釋原因是
若生成KOH和O2，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
若生成KOH和O2，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
．

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