Question

我國東依廣闊的大海，具有豐富的海洋資源．
（1）我國是內陸缺水比較嚴重的國家，將豐富的海水經過淡化膜處理既可以得到淡水輸往內陸，以解決工業和生活用水困難．該過程是通過______變化實現的．
（2）海低蘊藏有豐富的石油天然氣資源．
①天然氣燃燒用化學方程式表示為______．
②化石類資源的開采和使用，會產生大量“溫室氣體”，為減少“溫室氣體”的形成，則對海洋資源利用研究應著力于以下______．
A．海洋風力發電　B．海水潮汐發電　C．海洋地熱開發　D．制氫儲氫系列
（3）通過曬海水可以得到粗鹽．粗鹽中含有泥沙、氯化鈣等雜質，可通過下列步驟制取精鹽：
a→加過量的Na₂CO₃溶液→b→加適量的鹽酸→c
①操作a、b、c中均使用的儀器是______．
②加過量Na₂CO₃的作用，用化學方程式表示為：______；
③加適量的鹽酸的目的，用化學方程式表示為：______．

Answer 1

解：（1）對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜，是物理變化．故答案為：物理變化；
（2）①天然氣的主要成分是甲烷，在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學反應式是：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；②海洋風力發電、海水潮汐發電、海洋地熱開發、制氫儲氫系列都可以減少“溫室氣體”的形成，故答案為：①CH₄+2O₂CO₂+2H₂O、ABCD；
（3）①首先使粗鹽充分溶解；加過量的Na₂CO₃溶液后，Na₂CO₃溶液與氯化鈣反應，生成沉淀，這是可以通過過濾的方法除去溶液中的沉淀；然后加入適量鹽酸，除去過量的Na₂CO₃，再用蒸發的方法得到食鹽晶體．就是說abc是溶解、過濾、蒸發，都要用到的儀器是玻璃棒；
②碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學反應式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③鹽酸可以除去過量的碳酸鈉，化學反應式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：①玻璃棒
②CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）看有無新的物質生成或是物質的三態變化；
（2）①根據天然氣燃燒可生成水和二氧化碳，寫出化學反應式；
②利用風力、潮汐發電，利用海洋地熱，利用海水制取氫氣等都屬于開發新能源；
（3）①首先了解abc分別是溶解、過濾、蒸發，然后看都要用到的儀器；②根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉寫出化學反應式；③鹽酸可以除去過量的碳酸鈉．
點評：本題主要考查化學反應式的書寫、粗鹽提純的步驟、新能源的開發，要求同學們對課本知識能夠牢固的掌握．