Question

【題目】氨對工業及國防具有重要意義，下圖為某化學小組同學模擬工業合成氨原理設計如圖實驗．
完成以下實驗中相關問題：
檢查裝置氣密性．
（1）關閉ac，打開b，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，A中發生反應生成氫氣的化學方程式為 ， 在E出口處收集H2并驗純．
（2）關閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量白磷，此操作的目的是 ．
（3）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾 ， H2、N2在催化劑的作用下生成NH3 ， 該反應的化學方程式為 ． 實驗過程中C裝置的作用是 ， E裝置的現象為 ， 此現象說明NH3溶于水后溶液呈性．
（4）實驗室用固體Ca（OH）2和固體NH4Cl混合在加熱條件下制NH3 ， 應選用如圖哪個裝置（填“A”或“B”），該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣
（3）c；N2+3H2 2NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿
（4）B；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】①鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②生成氨氣的原料之一為氮氣，在玻璃鐘罩中點燃白磷消耗掉鐘罩內的氧氣，剩下的就是比較純凈的氨氣，故填：除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣；（3由題意要讓氮氣和氫氣的混合氣體進入D裝置進行反應，故要打開止水夾c，氮氣和氫氣在加熱條件和有催化劑時生成氨氣，據此書寫化學方程式；堿石灰有吸水性，故C裝置的作用是除去水蒸氣；生成的氨氣遇水生成堿可以使無色酚酞試液變紅，由此也說明了氨氣溶于水生溶液呈堿性，故填：c；N2+3H2 2NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿；（4）根據實驗室制取氨氣用的是固體藥品反應條件是加熱，所以選擇B裝置來進行反應，根據復分解反應的特點書寫化學方程式，故填：B；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氫氣的制取和檢驗(氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．