Question

【題目】某化學興趣小組的同學欲在常溫、常壓下，用足量的稀硫酸與一定質量的鎂反應來測定鎂的相對原子質量。利用如下圖所示的裝置(盛放鎂條的隔板有小孔，圖中固定裝置已略去)進行實驗，充分反應后，測得生成氫氣的體積為V 。已知本實驗條件下，氫氣的密度為ρ。關于該實驗，有如下說法：

①連接儀器后，要先檢查裝置的氣密性；

②打開分液漏斗的活塞，可觀察到乙中稀硫酸進入裝置丙中，進入的液體體積對實驗結果無影響；

③當丙中無氣泡產生時，立即讀取量筒戊中水的體積，會使得最終測定結果偏大；

④讀取戊中水的體積時仰視讀書，會使得最終測定結果偏大；

⑤鎂條未反應完全就停止實驗，會使得最終測定結果偏大；

⑥利用該實驗原理，還可以測定銅的相對原子質量。

其中正確的說法是( )

A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】①連接儀器后，要先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故①正確；②打開分液漏斗的活塞，促使稀硫酸進入裝置丙，增大了容器內壓強，可觀察到乙中稀硫酸進入裝置丙中，進入的液體體積偏高，對實驗結果有影響，故②錯誤；③當丙中無氣泡產生時，立即讀取量筒戊中水的體積，Mg→H2，X→2, ＝ ,X＝M是固定值，m氫氣質量偏大，X偏小，會使得最終測定結果偏小，鎂與硫酸反應放熱，應冷卻后再讀數比較準確，故③錯誤；④量筒應平視，讀取戊中水的體積時仰視讀書，比實際少， Mg→H2，X→2, ＝ ,X＝M是固定值，m氫氣質量偏小，X偏大，會使得最終測定結果偏大，故④正確；⑤鎂條未反應完全就停止實驗，測得的氫氣質量偏小，同④一樣，會使得最終測定結果偏大，故⑤正確；⑥利用該實驗原理，不可以測定銅的相對原子質量，銅與稀硫酸不反應，故⑥錯誤。故選D。

點睛∶在常溫、常壓下，可以用足量的稀硫酸與一定質量的鎂反應來測定鎂的相對原子質量。量筒讀數時應平視。