Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為多少？
（2）充分反應后生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體3.5g即為銅的質量進行解答；
（2）根據金屬鋅的質量利用化學方程式即可求出生成氫氣的質量進行解答．

解答：解：（1）根據金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體3.5g即為銅的質量，故該混合物粉末中銅的質量分數為：

3.5g

10.0g

×100%=35.0%；
（2）混合物中鋅粉的質量為10.0g-3.5g=6.5g
設充分反應后生成氫氣的質量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

解得x=0.2g
答：（1）該混合物粉末中銅的質量分數為35.0%；
（2）充分反應后生成氫氣的質量是0.2g．

點評：根據金屬的活動性，分析題中所發生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．