Question

一定條件下，在一個密閉容器中發生某反應．測得反應過程中各物質的質量如下表所示 物  質 X Y Z Q 第一次測得的質量/g 68 16 4.4 3.6 第二次測得的質量/g 4 未測 48.4 39.6 下列判斷錯誤的是（　　）

A．該反應一定是復分解反應

B．若X為氧氣，則Y一定發生氧化反應

C．第二次測量時，Y已完全參加反應，繼續加入1克Y，X與Y可恰好完全反應

D．該反應中Z與Q質量變化之比為11：9

Answer 1

分析：Z、Q在反應后質量增加，是生成物；X在反應后質量減小，是生成物．生成物的質量和是44g+36g=80g，反應物X反應了64g，由此可知Y是反應物，反應了80g-64g=16g．

解答：解：由表中數據看可出，Z、Q在反應后質量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反應后質量減小，是反應物，且減少了64g，生成物的質量和是44g+36g=80g，反應物X反應了64g，由此可知Y是反應物，反應了80g-64g=16g．
A、因為反應物和生成物的種類無法確定，所以不能確定反應類型，故A說法錯誤；
B、若X為氧氣，則Y一定發生氧化反應，故B說法正確；
C、由上面分析可知，第二次測量時，Y已完全參加反應，該反應中X與Y質量變化之比為：64g：16g=4：1，因此繼續加入1克Y，X與Y可恰好完全反應，故C說法正確；
D、該反應中z與Q質量變化之比為：44g：36g=11：9，故D說法正確．
故選A．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．