Question

鋅、銅混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反應，生成H₂ 1.0g．求：
（1）混合物中鋅的質量．
（2）混合物中銅的質量分數．
（3）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

設混合物中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，消耗硫酸的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x   z      y   1.0g

65

x

=

161

y

=

98

z

= 

2

1.0g

解得：x=32.5g
      y=80.5g
      z=49g
（2）混合物中銅的質量分數為：

50g-32.5g

50g

×100%=35%
（3）反應后溶液為硫酸鋅的溶液，根據硫酸的質量為49g，所以硫酸溶液的質量為49g÷10%=490g
所以反應后的溶液的質量為：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸鋅的質量分數為：

80.5g

521.5g

×100%=15.4%
故答案為：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．