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下列關于溶解度的說法，不正確的是

A．溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度

B．溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度

C．在100 g水中，20 ℃時最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36g

D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數

試題分析：A選項溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度，是正確的敘述；B選項是錯誤的敘述，溶解度是指一定溫度下，物質在100g溶劑中的溶解能力，故答案選擇B；C選項在100 g水中，20 ℃時最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36g，是正確的敘述；D選項在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數，是正確的敘述.

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關的量有:①水的質量;②溶液中溶質NaCl的質量;③NaCl的質量分數;④60℃時NaCl的溶解度:⑤溶液的質量。用序號填空:
（1）將該飽和溶液稀釋,不變的量有: ;
（2）將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列分析不正確的是

A．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B．50℃時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液
C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法
D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃降溫至20℃時，所得溶
液溶質質量分數大小關系是B>C=A

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示，請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.6	37	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據上表數據，已經繪出KNO₃和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是　　．（填“m”或“n”）

（2）10℃時，將50g溶質質量分數為10%的KCl溶液配制為質量分數為5%的溶液，加水質量為　　g．
（3）根據溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應該采用　　結晶的方法．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度。
（2）60℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質的質量分數是。
（3）A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經過如下圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質的質量為         g。
Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續恒溫蒸發30g溶劑，則析出固體b克，則b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有關三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是         （填字母序號）。
a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變
c．由60℃降溫至50℃時溶液質量一定減少
d．降溫至60℃時，溶液中溶質質量分數一定不變
e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）從表中可得到的一條信息是　　．
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的　　（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為　　g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為　　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中的下列現象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是（　�。�

A．夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸

B．喝了汽水以后，常常會打嗝

C．打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出

D．燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列數據是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時，KCl的溶解度　　（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質質量分數為　　．
（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗．
20℃100g水加KCl20g升溫至40℃升溫至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒溫100℃D E

①A～E中，溶液中溶質質量分數相同的是　        　．
②下列操作能使E溶液中溶質質量分數變小的是　         　（填字母序號）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降溫至40℃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是：

A．t₁℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t₁℃時，加入甲物質，可使不飽和的甲溶液變成飽和

C．t₂℃時，甲或乙兩種物質飽和溶液中溶質與溶劑的比是W:100

D．將甲、乙飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時，乙先析出晶體

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