Question

18．某同學在鹽的性質實驗中在試管中加入一些氯化鋇溶液，然后滴加過量的硫酸鈉溶液，發(fā)生的化學反應方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓，要驗證反應后溶液中的陰離子，采用的方法是取上層清液加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，觀察有白色沉淀生成，然后過濾取濾液滴加硝酸銀，觀察是否有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件；根據氯離子的檢驗方法來分析解答；

解答 解：（1）①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時，氯化鋇與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
該反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
反應后溶液中的陰離子是氯離子，驗證方法是：取上層清液加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，觀察有白色沉淀生成，然后過濾取濾液滴加硝酸銀，觀察是否有白色沉淀生成．
答案：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；取上層清液加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，觀察有白色沉淀生成，然后過濾取濾液滴加硝酸銀，觀察是否有白色沉淀生成．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和復分解反應發(fā)生的條件，難度稍大．