Question

把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管后，給試管加熱至完全反應，冷卻后稱量，試管中固體物質的質量是11.2g，試計算：
（1）反應產生的氧氣的質量是多少克？
（2）試管中殘留的固體物質有哪些？其質量各是多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質量在變化前后質量不變；由于反應產生氣體氧氣，根據質量守恒定律，完全反應前后固體物質的質量差即為放出氧氣的質量；
（2）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此11.2g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯酸鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．．

解答：解：（1）依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：16g-11.2g=4.8g
（2）設原混合物中KClO₃質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25g
原混合物中二氧化錳的質量為：16g-12.25g=3.75g
根據質量守恒定律可以知道反應中生成氯化鉀的質量為：12.25g-4.8g=7.45g
答：（1）反應產生的氧氣的質量4.8g克；
（2）試管中殘留的固體物質有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀的質量為7.45g，二氧化錳的質量為3.75g．

點評：根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．