Question

（2011?巴中）化學實驗小組在整理實驗藥品時，實驗桌上有CaCl₂溶液、稀鹽酸、酚酞試液和一瓶敞口的NaOH溶液．首先想到NaOH溶液已經變質了，其變質原因用化學方程式表示為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

，同學們用桌上現有試劑對該瓶NaOH溶液的變質程度進行如下探究．
[提出問題]NaOH溶液是否全部變質？
[猜想]I．部分變質．
Ⅱ．全部變質．
[實驗探究]

操作步驟	現象	結論
①取少量NaOH溶液于試管中，加入過量的 氯化鈣溶液 試劑	有白色沉淀產生	部分變質
②將步驟①中液體過濾，濾液中滴加酚酞試劑	酚酞試液變紅色

[實驗反思與應用]：
（1）下列物質①BaCl₂溶液  ②Ca（NO₃）₂溶液  ③Ca（OH）₂溶液  ④MgCl₂溶液，能替代實驗操作步驟①中所用試劑的是

①②

（填序號）
（2）NaOH溶液應如何保存

密封保存

．

Answer 1

分析：依據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，以及碳酸鈉能與氯化鈣反應生成白色碳酸鈣沉淀對實驗探究進行分析解答即可；

解答：解：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，該過程是氫氧化鈉變質的主要原因；
【實驗探究】由于碳酸鈉能與氯化鈣生成碳酸鈣的白色沉淀，所以①取少量NaOH溶液于試管中，加入過量的試劑氯化鈣溶液，會有白色沉淀生成，由于加入試劑過量則碳酸鈉被完全消耗，②將步驟①中液體過濾，濾液中滴加酚酞試劑，如果溶液變紅說明溶液中還存在氫氧化鈉，從而得到氫氧化鈉部分變質的結論；
【實驗反思與應用】（1）步驟①是消耗碳酸鈉并生成白色沉淀，為不影響步驟②檢驗氫氧化鈉的存在，所以替代的物質必須要求能消耗碳酸根，且不能生成堿性物質，所以氫氧化鈣溶液不可�。�氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉），氯化鋇、硝酸鈣均能與碳酸鈉反應生成碳酸鹽的沉淀且不會生成堿性物質，故可替代氯化鈣實驗，氯化鎂與碳酸鈉反應會生成微溶的碳酸鎂，所以不能用它做替代品；
（2）根據以上分析可知氫氧化鈉極易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以氫氧化鈉溶液應密封保存；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】

操作步驟	現象	結論
①氯化鈣溶液
	酚酞試液變紅色

【實驗反思與應用】（1）①②；（2）密封保存；

點評：本題通過實驗探究氫氧化鈉是否完全變質來考查“2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、酚酞遇堿變紅色”等知識點鍛煉了學生的實驗探究能力；