Question

鉛蓄電池中需要一定質量分數的硫酸溶液．現將50%的硫酸溶液（密度為d₁g/mL）與10%的硫酸溶液（密度為d₂g/mL）按體積比l﹕1混合，已知d₁＞d₂，所得溶液的溶質質量分數（　　）

• A、大于30%
• B、等于30%
• C、等于60%
• D、小于30%

Answer 1

分析：根據兩種溶質質量分數不同的同種溶液等質量混合時，質量分數為加起來除以2，如果誰的質量大，質量分數就偏向于誰．

解答：解：50%的硫酸溶液（密度為d₁g/mL）與10%的硫酸溶液（密度為d₂g/mL）如果等質量混合時，混合后的質量分數為：

50%+10%

2

=30%，由于d₁＞d₂，所以50%的硫酸溶液的質量大．所以混合后質量分數偏向于50%的硫酸溶液，即大于30%．
故選A．

點評：通過回答本題知道了關于兩種溶液混合后溶質質量分數的計算方法．