Question

(5分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO₂的體積分數，設計如下實驗：
（1）收集5L某同學呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應；
（3）把反應后的物質全部轉移到燒杯中，慢慢滴入質量分數為5%的稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，產生氣體的體積與加入鹽酸的質量關系如圖。

回答下列問題：
【小題1】加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產生，原因是（用化學方程式表示）：                 
【小題2】加入稀鹽酸產生CO₂的質量是多少？（溶于水中的CO₂忽略不計）（寫出計算過程）
【小題3】該氣體樣品中CO₂的體積分數是多少？（常溫下CO₂的密度約為2g/L，精確到0.1%）

Answer 1

【小題1】（2分）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
【小題2】0.44g
【小題3】4.4%解析:

【小題1】加入稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈣反應了，等氫氧化鈣反應沒了，才能產生二氧化碳。
【小題2】有圖像可以看到與碳酸鈣反應的鹽酸為19.6-5.0=14.6g,據此就可以求出二氧化碳了。

（19.6-5.0）g×5%

X=0.44g
【小題3】根據體積=質量/密度，即可求出其體積。