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4．工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2•4H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為[CaO和HNO3反應的化學方程式為CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O]（　　）
A．30%B．70%C．63%D．無法計算

分析 工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2•4H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2•4H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O，解答時可以設硝酸的質量為126g，根據化學方程式可知硝酸溶液中水的質量，據此結合質量分數的定義計算硝酸溶液中溶質的質量分數．

解答 解：工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2•4H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2•4H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O．
設硝酸的質量為126g，則：
CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O
    126   54
    126g  54g
所以硝酸溶液中溶質的質量分數是 $\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
故選B．

點評 根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，難度不大，關鍵是方程式的書寫，旨在培養學生的理解能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．運用所學的科學知識回答：
（1）如圖，取一個瓶口內徑略小于乒乓球直徑的雪碧瓶，去掉其底部，把一只乒乓球放到瓶口處，然后向瓶里注水，會發現水從瓶口流出，乒乓球不上浮．若用手指堵住瓶口，不久就可觀察到乒乓球上浮起來．此實驗說明了浮力產生．
（2）不用其它任何試劑，可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液鑒別出來，鑒別的順序CuSO4、KOH、NaNO3
（3）某溫度下，向一定質量的飽和石灰水中加入少量生石灰，當溶液恢復到原溫度時，溶質的質量分數會不變（填“增大”、“不變”或“減少”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色．
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了CuSO4（硫酸銅）
（2）根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫密度比空氣大，常溫下，1體積水溶解40體積二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化學性質相似
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是SO2（二氧化硫），此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的濃度大小或質量分數大小有關．
【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的裝置是B．

（2）為了防止污染空氣，請你設計一套方案吸收多余的氣體．將產生的氣體通入NaOH溶液中．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于儀器洗凈方法正確的是（　　）
A．加熱后的試管立即用冷水沖洗
B．猛力上下抽動試管內的試管刷
C．燒杯內壁附有油，用毛刷蘸上洗衣粉洗滌，再用水沖洗
D．儀器不必洗得很干凈，加水振蕩就行

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．液體的顏色
（1）藍色溶液：硫酸銅溶液．
（2）黃色溶液：氯化鐵溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．在反應前后有元素化合價發生變化的化學反應都屬于氧化-還原反應．如圖是化學興趣小組通過自主學習構建的四種基本反應類型與氧化-還原反應的關系圖．根據此圖我能回答下列問題：
（1）①代表的基本反應類型是置換反應；
（2）任意寫出一個不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化-還原反應的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（或CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．食品包裝袋中常用脫氧劑．某化學興趣小組將脫氧劑封口打開，將其倒在濾紙上，觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末，其中還夾雜著少量紅色粉末．
【提出問題】該脫氧劑中的黑色是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種．
【進行實驗】
實驗編號實驗操作實驗現象
①取脫氧劑黑色粉末加入足量稀硫酸粉末幾乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有氣泡產生，溶液為淺綠色色
②實驗①的殘渣灼燒，將內壁有
澄清石灰水的小燒杯罩在上方		澄清石灰水變渾濁
【得出結論】由實驗①②可知，脫氧劑中黑色粉末肯定含鐵粉、碳粉肯定不含銅，寫出實驗①過程中發生的一個相應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【拓展延伸】小明認為鐵生銹時會消耗氧氣，因此可用此脫氧劑（實驗室可滴幾滴水）測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖所示．集氣瓶的實際容積是150mL，量筒內盛100mL的水．當量筒 內水面不再變化，且溫度回復至室溫時，讀出水面在73mL刻度處．由上述實驗數據可以算出，空氣中氧氣的體積分數是18%．本實驗的測量結果與理論值不一致，原因可能是脫氧劑不足等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是初中常見或學習過的5種物質，它們都含有一種相同的元素，如圖表示各物質之間的轉化關系．其中，A為食鹽的主要成分，B中含有鋇元素，D、E的溶液都有顏色，其他物質的溶液都為無色．
（1）A物質的一種用途是調味品．
（2）B物質的化學式是BaCl2，反應④的實驗現象是生成白色沉淀．
（3）若D為藍色溶液，反應③由D生成E的化學方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，反應的基本類型是置換反應．
（4）若反應②為置換反應，反應①的化學方程式是2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①錐形瓶；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時可選用制取裝置是BD或BE（填字母標號），其反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）實驗室用A和E裝置來制取氧氣，則實驗結束后正確操作順序是B．
A．先熄滅酒精燈，再移出導管   B．先移出導管，再熄滅酒精燈   C．操作順序沒有限制．

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