【題目】江西德興素有“中國銅都”的美譽,礦產資源豐富,蘊藏有金礦、輝銅礦、黃銅礦等。請用恰當的化學用語表示下列帶點部分:
(1)黃金中含有金元素:______;
(2)輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),硫化亞銅中的陰離子符號:_______;
(3)從黃銅礦(主要成分是CuFeS2)中提取銅,標出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價:_______;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小彬同學家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了解鉻與鋁、銅的金屬活動性相對強弱關系,進行如下探究活動:
(查閱資料)
(1)鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。
(2)鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
(3)鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液。
(實驗過程)取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗方案 | |||
實驗現象 | 鉻片表面產生氣泡緩慢,溶液變藍色。 | a | 鋁片表面產生氣泡較快。 |
結論 | 鉻能和稀硫酸發生反應,反應速率較慢。 | 銅不與稀硫酸反應 | b |
三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是:c |
(回答問題)
(1)上表空白處,請填寫合適內容:a_____ b_____ c_____
(2)用砂紙打磨金屬片的目的是:_____。
(3)實驗一中,發生反應的化學方程式是:_____。
(4)小東提出,用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬的相對強弱關系。小燕認為不可行,理由是_____。
(5)小清認為,只要選用三種試劑或藥品,兩兩反應進行實驗,就可以比較得出三種金屬的強弱關系,這三種藥品可以是_____ (寫出一組即可)。
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【題目】如圖所示是實驗室制取二氧化碳的裝置圖。
(1)制取氣體前,同學連接好儀器后檢查裝置的氣密性,將導管伸入水中,用手緊握試管。當觀察到導管口產生氣泡時,松開手,發現導管中液面上升,證明氣密性良好,液面上升的原因是______________。
(2)制取二氧化碳的化學方程式為___________________。
(3)收集二氧化碳氣體用向上排空氣法的原因是_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是
A.t2°C時,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1°C時,甲、乙溶液的溶質質量分數相等
C.使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液,可采用降低溫度的方法
D.t2°C時 ,在50 g水中加人30 g乙,形成溶液的質量為70 g
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【題目】以下是有關探究二氧化碳性質的趣味實驗。
(1)如圖圓底燒瓶中充滿二氧化碳氣體,擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時,燒中杯中的水進入燒瓶,形成噴泉,溶液變為紅色。寫出該反應的化學方程式_________。
(2)甲同學認為該趣味實驗后燒瓶中溶液的溶質是Na2CO3,乙同學認為他的說法不全面。請你幫他設計實驗加以證明。_________ ( 簡要寫出實驗步驟和現象)。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____。
(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣,其反應的化學方程式是_____,若從控制反應速率和節約藥品的角度考慮,應選擇的發生裝置是_____(填字編)。
(3)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選擇裝置_____(填字母編號)作發生裝置,其反應的化學方程式是_____。
(4)D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置,其中不能用來收集氧氣的是_____(填字母編),理由是_____。
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【題目】金屬銅雖然沒有鐵活潑,但銅卻可以和硝酸鐵溶液發生反應,生成兩種金屬的硝酸鹽,此反應的化學方程式為__________;現有部分被氧化的銅粉固體混合物,為研究銅粉的組成情況,取6g該混合物,先加熱完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反應,則固體混合物中氧化銅的質量分數為____________。
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【題目】2018年大美上饒(廣豐)“萬人品柚”鄉村旅游文化活動于11月7日開幕。請應用所學知識回答:
(1)有著“中華第一民宅”之稱的廣豐十都王家大院內有四處青石圍欄水池,水池的功能之一是防火,用水滅火的主要原理是_____。
(2)廣豐鄉村的生活用水主要是井水,要判斷井水是硬水還是軟水,常用到的物質是_____。
(3)馬家柚果肉呈淡紅色,水分充足,酸甜適口,營養豐富,其中含有有機酸,則馬家柚汁液的pH_____7;
(4)馬家柚深加工可制成柚芽香茶,品柚芽香茶時可聞到香味,從分子角度分析,其原因是_____。
(5)某果農在馬家柚栽培過程中使用了如圖所示的一種化肥,在化肥分類中,該化肥屬于_____肥。
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【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的,需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。
(2)步驟2中發生反應的化學方程式為_____。
(3)步驟3中發生反應的化學方程式為_____。
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干,過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。
(5)最后的固體單質是_____(填名稱)
(6)若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子,已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數之比為4:5:8,若鈉離子為4n個,則硫酸根離子的個數是_____。
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