Question

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標狀）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

Answer 1

分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根據(jù) Cu（NO₃）₂與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答：解：完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=

1.68L

22.4L/mol

mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol
根據(jù) Cu^2+_～2OH^-
 0.15mol n（OH^-）
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol
則NaOH 體積V=

n

c

=

0.3mol

5mol/L

=0.06L，即 60 ml，
故選：A．

點評：本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，若根據(jù)化學方程式來計算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒則能起到事倍功半．