Question

6．金屬鋁是世界上僅次于鋼鐵的第二重要金屬，由于鋁具有密度小、導電導熱性好，易于機械加工及其他許多優良性能，因而廣泛應用于國民經濟各部門．福建省有豐富的鋁土礦，擬用鋁土礦（主要成分Al₂O₃，還有少量Fe₂O₃，SiO₂）為原料冶煉鋁，工藝流程如圖所示：

（1）通過上述材料得知，鋁具有的物理性質有密度小、導電導熱性好，易于機械加工．
（2）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，但鋁的利用要比鐵晚得多，其主要原因是鋁比鐵活潑．
（3）已知上述反應②中生成氫氧化鐵沉淀是發生了復分解反應，請寫出該反應的化學方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（4）已知上述反應⑤為分解反應，另一產物是氣體單質，該反應的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）鋁土礦中的Fe₂O₃在工業上常利用一氧化碳來還原冶煉出金屬鐵，該反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（6）金屬資源十分有限，而且不能再生，保護金屬資源的一種有效途徑是防止金屬的腐蝕，要防止鐵生銹的措
施有噴漆．

Answer 1

分析 （1）不需要發生化學變化就表現出來的性質屬于物質的物理性質；
（2）根據金屬的活動性順序來分析；
（3）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
（4）氧化鋁在通電的條件反應生成鋁和氧氣；
（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵與二氧化碳；
（6）某些金屬暴露在空氣中時容易生銹，防止金屬生銹的方法通常是把金屬和空氣或水隔絕．

解答 解：（1）密度小、導電導熱性好，易于機械加工屬于鋁的物理性質；故填：密度小、導電導熱性好，易于機械加工；
（2）因為鋁的活動性比鐵強，所以鋁的利用要比鐵晚得多，故填：鋁比鐵活潑；
（3）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應，故填：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）氧化鋁在通電的條件下，分解為鋁和氧氣；故填：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下發生反應生成鐵與二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）常見的金屬采用的防銹措施是噴漆或刷油漆或涂油．
故填：噴漆（其他合理答案也可）．

點評 本題考查了金屬的性質、方程式的書寫、金屬的防銹措施，解答本題的關鍵是掌握防止金屬生銹的方法方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．