Question

向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示：
（1）當加入稀HCl的體積為

 

mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應；
 （2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯

 

色；
（3）當加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質有

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應，中和至恰好完全反應，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7．

解答：解：（1）當pH=7時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，這時加入稀HCl的體積為10mL；
（2）當加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，因此，當加入的鹽酸為12mL時，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；
（3）當加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應，因此，當加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質有剩余的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉．
故答案為：（1）10；
（2）紅；
（3）氯化鈉和氫氧化鈉．

點評：本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．