Question

在A、B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于18，且依次增大． A、C可按原子個數比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態，B、C可按原子個數比為1：1或1：2形成M、N兩種常見化合物，常溫下為氣態，N能使澄清石灰水變渾濁，D、C 可按原子個數比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7．
（1）寫出有關物質的化學式，X為

H₂O₂

，Y為

H₂O

．
（2）X也能與Q發生化合反應，其化學方程式為

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．
（3）當兩微粒的原子個數相等、核外電子數之和也相等時，可互稱為等電子體．如：SO₂與O₃、CN^-與N₂互為等電子體，寫出與N₂O互為等電子體的一種微粒的化學式

CO₂

．

Answer 1

分析：根據A、C可按原子個數比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態，說明A是氫元素，B是氧元素，那么X就是過氧化氫，Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁，說明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C 可按原子個數比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7，說明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此來解答本題．

解答：解：A、C可按原子個數比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態，說明A是氫元素，B是氧元素，那么X就是過氧化氫，Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁，說明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C 可按原子個數比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7，說明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．
（1）X就是過氧化氫，化學式為：H₂O₂；Y是水，化學式為：H₂O；
（2）X也能與Q發生化合反應，其化學方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）N₂O中電子數為22，N₂O與CO₂均為22個電子，所以互為等電子體．
故答案為：（1）H₂O₂；H₂O；（2）H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；（3）CO₂．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答的關鍵，注意信息的綜合應用來推斷，較好的訓練學生分析解決問題的能力，難度不大．