Question

（2011?荊州）請根據圖1中A、B、C三種物質的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）現有A、B、C三種物質的濃溶液，適用海水曬鹽原理進行結晶的是

B

（填物質序號）；
（2）t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數依次是a、b、c，則a、b、c的大小順序為

a＞b＞c

；將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，溶液中溶質質量分數最小的是

C

 （填物質序號，下同）．
（3）如圖2所示，燒杯內的試管中分別盛有含A、C兩固體物質的飽和溶液．向燒杯內的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會兒后，試管中固體物質的量減少的是

A

．

Answer 1

分析：（1）溶解度隨溫度變化不大的物質適合用蒸發結晶的方法得到其晶體；
（2）飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大；并結合物質的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；
（3）濃硫酸溶于水放熱，A的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，據此分析解答．

解答：解：（1）B的溶解度受溫度的影響不大，適用海水曬鹽原理進行結晶；
（2）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C，故飽和溶液中溶質的質量分數a、b、c的大小順序為a＞b＞c；AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，AB析出晶體，C變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，所以溶液中溶質質量分數最小的是C；
（3）濃硫酸溶于水放熱，A的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小；所以加入濃硫酸后燒杯內液體溫度升高，試管中A固體質量減少，C固體增加；
故答案為：（1）B；（2）a＞b＞c；C；（3）A．

點評：飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數越大，濃硫酸溶于水放熱，并結合具體情景分析解答，較好考查學生應用知識分析、解決問題的能力．