將6.5g鋅片放入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中，待鋅完全反應后（已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），燒杯中液體的質量與反應前相比________（選填“增加”或“減少”）了________g．
增加 6.3
分析：根據反應物和生成物的狀態，鋅片固體加入稀鹽酸后溶解，生成氯化鋅和氫氣，燒杯中液體的質量會增加，增加的質量=反應的鋅片質量-生成的氫氣的質量．
解答：設反應生成氫氣的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
溶液增加的質量為：6.5g-0.2g=6.3g
故答案為：增加；6.3g．
點評：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先設出未知數，寫出化學方程式，可以根據鋅的質量求出氫氣的質量，再計算溶液增加的質量．
