Question

已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑；②2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；又知NO₂與O₂在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？    ．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？
    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃分析加熱反應(yīng)后的氣體，對(duì)固體加熱分解反應(yīng)后生成的NO₂與O₂氣體分子數(shù)比為4：1時(shí)，氣體通入水中觀察到氣體全部被吸收，若不滿足該分子數(shù)比時(shí)，則氣體通入水中可觀察到有氣體放出．
解答：解：（1）若該固體是純凈物，且將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，則可判斷受熱分解反應(yīng)后生成的NO₂與O₂氣體分子數(shù)比為4：1；由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式，可判斷固體純凈物為Cu（NO₃）₂；
（2）要使固體充分加熱得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，則可判斷受熱分解反應(yīng)后生成的NO₂與O₂氣體分子數(shù)比為4：1；再根據(jù)KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式，三種固體物質(zhì)無論如何進(jìn)行混合，分解后所得的NO₂與O₂氣體分子數(shù)比都不能滿足4：1的關(guān)系，因此，可判斷該固體物質(zhì)不可能是混合物．
故答案為：（1）Cu（NO₃）₂；（2）只有分解所得NO₂、O₂系數(shù)之比為4：1，通入水中發(fā)生反應(yīng)4 NO₂ +O₂ +2 H₂O═4 HNO₃，氣體才能全部被吸收．
點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出反應(yīng)中各物質(zhì)的分子（粒子）個(gè)數(shù)比，此為解答本題的基礎(chǔ)，考查了對(duì)化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用．