Question

（2011年廣東廣州，27題)從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應后過濾。
①該過程中發生了多個反應，其中會大量放熱的反應是(填化學方程式)_________________
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是_____________________________________。
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發濃縮MgCl₂溶液，冷卻結晶

Answer 1

⑴①  CaO＋H₂O＝Ca (OH)₂  ②漏斗、玻璃棒
⑵①   Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O
②20 ③用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液

試題分析：：（1）①氧化鈣和水反應能夠放出大量的熱，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒，故填：漏斗、玻璃棒，
（2）①鹽酸和氫氧化鎂反應的化學方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②解設溶解5.8gMg（OH）₂需要氯化氫的質量為X，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       73
5.8g     X
58/73=5.8/x  
X=7.3g
需要36.5%HCl溶液的質量為：7.3g÷36.5%=20g，
答：需要36.5%HCl溶液的質量為20g，
③操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液直到Mg（OH）₂完全溶解為止．故填：用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液。
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法，理解過濾操作，能夠根據化學方程式進行相關方面的計算。