Question

在一個密閉的容器內有四種物質，高溫下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：

	A	B	C	D
反應前質量（g）	8	10	1	25
反應后質量（g）	未測	24	2	16

若A的相對分子質量為2n，D的相對分子質量為3n，則該反應的化學方程式中A與D的化學計量數比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：3

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律進行分析，反應后A物質的質量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，然后推斷出反應物和生成物，以及參加反應的各物質的質量和反應后生成的各物質的質量，再確定A和D的化學計量數．
解答：解：反應后A物質的質量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，所以B和C為生成物，A和D為反應物，根據表格提供的數據，參加反應的A的質量為6g，D的質量為9g，生成的B的質量為14g，C的質量為1g，設A的化學計量數為x，D的化學計量數為y，則有
xA-yD 
2nx      3ny
6g       9g
=
=
觀察選項，故選A．
點評：本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識結合反應的化學表達式進行．