Question

一定質量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質的量可能為（　�。�

A．0.04mol

B．0.05mol

C．0.06mol

D．0.07mol

Answer 1

分析：反應后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質量比原固體增加了4.8g，所以增重為硫酸根的質量，可以據此求出硫酸根的物質的量，然后運用極限法完成階段即可．

解答：解：反應后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質量比原固體增加了4.8g，所以增重為硫酸根的質量，物質的量為：

4.8g

96g/mol

=0.05mol，
若只有硫酸鎂金屬的物質的量最多，n（Mg）=n（MgSO₄）=0.05mol，
若只有硫酸鋁金屬的物質的量最少，n（Al）=

2

3

×n[Al₂（SO₄）₃]=

2

3

×005mol=0.03mol．
故金屬的物質的量介于0.03mol～0.05mol之間．
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定增重4.8g為硫酸鋁、硫酸鎂中硫酸根的質量是關鍵，注意利用極限法確定計算的物質的量范圍．