Question

（2005?宣武區二模）有一包固體物質，可能是由H₂SO₄、CaCO₃、Fe（NO₃）₃、Ba（OH）₂、NaCl、MgCl₂中的一種或幾種組成．為確定其成分，進行如下實驗：
①取樣品放入小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀．
②再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸，開始無現象，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少．試推斷：
（1）這包固體中一定不存在的物質是

CaCO₃、Fe（NO₃）₃

，可能存在的物質是

NaCl

．
（2）寫出①中發生的反應方程式：

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

；

Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂

．

Answer 1

分析：根據碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，氫氧根離子會與鎂離子生成白色沉淀、與鐵離子生成紅褐色沉淀，碳酸鈣、氫氧化鎂會溶于酸，硫酸鋇不會溶于酸進行分析．

解答：解：①加水溶解有白色沉淀生成，可能是碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀；沒有紅褐色的氫氧化鐵沉淀；
②向白色沉淀中加硝酸，開始無現象，后來沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少，所以沉淀一定有硫酸鋇；一定沒有碳酸鈣，因為碳酸鹽會與硝酸生成氣體；沉淀溶解了一部分，所以沉淀有氫氧化鎂，所以固體中一定不存在的物質有碳酸鈣、硝酸鐵，一定存在的物質有硫酸、氫氧化鋇、氯化鎂，而氯化鈉的存在對現象沒有影響，所以可能存在氯化鈉；其中①中產生沉淀發生的反應方程式有：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂；
故答案為；（1）CaCO₃、Fe（NO₃）₃；  NaCl；
（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂

點評：本題考查了常見混合物的組成的推斷，完成此題，可以依據題干提供的實驗現象結合物質的性質進行，要求同學們熟記有關物質的性質及反應的實驗現象，以便靈活應用．