Question

1．黃銅是銅鋅合金，為測定其中銅的質量分數，取樣品10g加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，產生氫氣0.2g，求樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析 因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發生置換反應，而鋅的活動性在氫前能與硫酸反應生成氫氣，利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量；則有樣品質量-該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量，即可求出樣品中銅的質量分數．

解答 解：設參與反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=6.5g
則樣品中銅的質量分數為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：該樣品中銅的質量分數為35%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的物質的質量等知識．