Question

10．小剛同學將一只銹鐵釘放入裝有過量的稀硫酸的試管中，觀察到的現象是：在剛開始的一段時間內，鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，過一段時間后又發現：產生氣泡，溶液變成淺綠色．為了解釋這些現象發生的原因，小剛同學查看高中課本得知，將鐵放入含有鐵離子的溶液中發生如下反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．請你用化學方程式對以上現象予以合理的解釋：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色的；
鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液的淺綠色的．

解答 解：將一只銹鐵釘放入裝有過量的稀硫酸的試管中，觀察到的現象是：在剛開始的一段時間內，鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色；
過一段時間后又發現，產生氣泡，溶液變成淺綠色，這是因為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
故填：鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色；產生氣泡，溶液變成淺綠色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．