Question

鹵水（提取食鹽后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．從鹵水中提取KCl固體，采用下列方法：
（1）將鹵水加熱到60℃以上蒸發水分就逐漸析出晶體A，濾出晶體得到母液R，根據下圖所示溶解度曲線，晶體A中主要成分是

NaCl，MgSO₄

．
（2）將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B，則晶體B主要成分是

MgCl₂，KCl

．
（3）將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可以得到較純的KCl固體，理由是

低于30℃時，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶體是較純的KCl晶體

．

Answer 1

分析：（1）加熱時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的升高高而降低．
（2）降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．
（3）比較溫度較低時兩種物質的溶解度大小，溶解度小的物質就會析出．

解答：解：（1）觀察溶解度圖象，當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質就會結晶析出；
（2）降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl₂和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B主要是MgCl₂，KCl；
（3）降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，在溫度較低時，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗滌時較純的KCl固體就會析出．
故答案為：（1）NaCl，MgSO₄（2）MgCl₂，KCl（3）低于30℃時，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶體是較純的KCl晶體．

點評：學會分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時結晶析出的條件是解題的關鍵．