Question

4.6克某化合物在氧氣中充分燃燒生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判斷正確的是（　　）

• A、該化合物中只含C、H兩種元素
• B、該化合物中含C、H、O三種元素
• C、該化合物中C、H元素質量比為4：1
• D、該化合物中C、H元素原子個數比為4：1

Answer 1

分析：根據燃燒的規律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氫即可燃物中的氫，由生成二氧化碳和水的質量求得碳、氫元素質量，兩元素質量與可燃物相比，判斷可燃物的元素組成．

解答：解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于8.8×

12

44

=2.4g
水中氫元素的質量等于5.4×

2

18

=0.6g
因此碳元素和氫元素的質量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6，說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素；
該化合物中碳、氫元素的質量比為2.4：0.6=4：1；碳、氫原子的個數比，

2.4

12

：

0.6

1

=1：3．
故選BC．

點評：本題主要考查質量守恒定律中元素質量不變的特點，需要通過計算各元素的質量來說明，過程較為復雜，因此題目較難，但能從元素質量的計算這一角度鞏固對質量守恒定律的理解和應用．