Question

18．某實驗小組為測定一氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．待加熱到不再產生氣體，冷卻后稱量剩余固體質量為4.08g．請計算：
（1）產生氧氣的質量；
（2）樣品中氯酸鉀的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出樣品中氯酸鉀的質量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，至固體質量不再減小，放出氧氣的質量=6g-4.08g=1.92g
（2）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                             1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g  
，樣品中氯酸鉀的純度=$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%
故答案為：（1）完全反應后產生氧氣的質量為1.92g；（2）該樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評 本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度不大關鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應的狀態．