Question

【題目】在含少量NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。計算當恰好完全反應時：

(1)產生的二氧化碳的質量是　__________　g。

(2)此純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%)。_________.

Answer 1

【答案】 8.8 92.2%。

【解析】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算。

（1）據圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為8.8g；

（2）設碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 8.8g

x=21.2g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=×100%≈92.2%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為92.2%。