Question

2．請結合所學知識回答下列問題：
（1）濃鹽酸具有揮發性，而濃硫酸具有吸水性．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數都會減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變為黃色現象，過一會兒還可觀察到產生氣泡的現象，涉及到的化學方程式為：
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸具有揮發性，而濃硫酸具有吸水性進行解答；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，鐵銹除去后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此解答．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數都會減小；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，鐵銹除去后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，涉及到的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：
（1）揮發性；  吸水性；  減小；
（2）鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變為黃色
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

點評 本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．