Question

某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數的實驗． (1) 第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是________． 甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba(OH)2溶液．丁：適量CaCl2溶液． (2) 第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數，用電子天平稱量數據如下表： (1)寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式： ________． (2)混合物中Na2CO3的質量分數為________． (3) 第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物(mg)中Na2CO3的質量分數，其操作流程如下： 固體混合物溶液BaCO3ag (1)A是________(填化學式)．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經過量的方法是________． (2)B操作的名稱是________．該操作需要的玻璃儀器有________． (3)計算混合物中Na2CO3的質量分數．(寫出計算步驟．)

Answer 1

答案：
解析：

(1)	甲 乙 丁
(2)	(1)NaOH+HCl ==NaCl+H2O,Na2CO3 +2HCl ==2NaCl +H2O+CO2↑ 　　(2)0.57或57%
(3)	(1)BaCl2或Ba(OH)2,取加入A溶液反應后，上層清液于試管中，加入稀硫酸溶液，如果產生白色沉淀，說明A溶液已經過量。 　　(2)過濾。燒杯、漏斗、玻璃棒 　　(3)