Question

配制100g15%的NaCl溶液的實驗步驟為：
（1）

計算

：需要NaCl固體

15

g，水

85

mL．
（2）

稱量

：用

托盤天平

稱取NaCl固體，若稱取過程中，發現指針偏左，此時應該采取的措施為

減少藥品

；用量筒量取水，量取時平視．如果視線仰視，則會造成最終配制出的NaCl溶液的溶質質量分數

＜

（＜，＞，=）15%．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，進行分析解答．
（2）使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，指針偏左，說明物體質量大于砝碼質量，應減少藥品．根據量筒讀數時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積小；俯視讀數液體體積比實際偏大；進而可判斷對最終配制出的NaCl溶液的溶質質量分數的影響．

解答：解：（1）實驗室配制100g15%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解；溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制15的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×15%=15g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-15g=85g；水的密度為水的密度為1g/cm³，則根據V=

m

ρ

=

85g

1g/cm3

=85mL．
（2）稱取NaCl固體一般使用托盤天平，用托盤天平稱量15g藥品，步驟應該是：調節天平平衡，先向右邊托盤添加15g砝碼，然后向左邊托盤添加藥品，若指針偏左，說明藥品的質量大于砝碼質量，應減少藥品，直至天平平衡．
用量筒量取液體讀數時，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平；仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積小，則仰視結果量取水的實際體積偏大；溶質質量不變，溶劑質量偏大，則最終配制出的NaCl溶液的溶質質量分數小于15%，
故答案為：（1）計算；15；85；（2）稱量；托盤天平；減少藥品；＜．

點評：本題難度不是很大，掌握托盤天平、量筒的使用方法、配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關鍵．