Question

向202 g硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16 g。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

14g    19%

由題意知，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為16 g，據(jù)此利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu
56          152   64
x           y    16 g
56∶64=x∶16 g x="14" g
152∶64=y∶16 g y="38" g
則硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38 g/(14 g＋202 g－16 g)100%=19%
答：原加入的鐵粉質(zhì)量為14 g，最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19%。