Question

下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，醫(yī)療上用F來(lái)配制生理鹽水．試回答下列問(wèn)題：

①A在一定條件下反應(yīng)生成B和C；

②D與E反應(yīng)生成F和B；

③C與G在不同條件下反應(yīng)生成H或I；

④J和K分別與D反應(yīng)都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．

（1）寫出E的化學(xué)式　                             　．

（2）D所屬物質(zhì)類別　                      　（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；

（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式　                            　；

（4）④中的變化涉及到的基本反應(yīng)類型有　                  　．

（5）將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同）中，比較反應(yīng)產(chǎn)生I快慢，并說(shuō)明理由　                                                                                 

　                                                                                     ．

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH或Na₂O（2）酸（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（4）④復(fù)分解反應(yīng)．

（5）NaHCO₃比Na₂CO₃快      因NaHCO₃只需1個(gè)HCl分子，而Na₂CO₃需要2個(gè)HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)上述分析可知E物質(zhì)為氫氧化鈉或氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH或Na₂O．故答案為：NaOH或Na₂O（2）根據(jù)上述分析可知D物質(zhì)為鹽酸，鹽酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是氫離子，屬于酸．（3）根據(jù)上述分析可知A為過(guò)氧化氫溶液，B為水，C為氧氣，過(guò)氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（4）④發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不穩(wěn)定，在常溫下分解生成的．其反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成物是反應(yīng)物相互交換成分得到的，因而屬于復(fù)分解反應(yīng)．（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑      Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可以看出每生成1個(gè)CO₂分子，NaHCO₃只需1個(gè)HCl分子，而Na₂CO₃需要2個(gè)HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．故答案為：NaHCO₃比Na₂CO₃快      因NaHCO₃只需1個(gè)HCl分子，而Na₂CO₃需要2個(gè)HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．