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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

⑴在“氧氣、氮氣、稀有氣體、五氧化二磷”選擇適當的物質填空：

①燈泡內充入延長使用壽命； ②發令槍擊發時的白煙是；

③可制作成霓虹燈等電光源是；④用于煉鋼的氣體是；

⑵用化學符號填空：

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②能支持燃燒的的氣體；

⑴① 氮氣； ② 五氧化二磷；

③ 稀有氣體；④ 氧氣；

⑵用化學符號填空：

① CO₂ ； ② O₂

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

39、（1）在下列各物質中，能夠供給人和動植物呼吸的是

①

（填寫序號，下同），能夠用于滅火的是

②⑤

．
①氧氣②水③氮氣 ④一氧化碳 ⑤二氧化碳
（2）生活中常見的一些鐵制品如鐵釘、鐵鍋、菜刀等若保管不當會生銹．鐵制品生銹的原因是

鐵的化學性質活潑，能與空氣中的氧氣和二氧化碳反應生成鐵銹

；要防止鐵制品生銹，在家庭中一般可采取的措施是

擦凈后放在通風干燥處；②涂上一層植物油（合理答案給分）

（寫出兩種）．
（3）將生銹的鐵釘投入到稀鹽酸中，過一會兒才有氣泡產生．該過程的有關反應化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某�；瘜W興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；�。�2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟

相關化學反應方程式

1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．

除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O₂

高溫

2CuO

2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．

裝置中發生化學反應的化學方程式為
N₂+3C+Al₂O₃

高溫

2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查

．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是

；裝置中使用漏斗的目的是

．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸

．
（4）步驟④的目的是

．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數為

%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：

．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液

（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發生的化學反應方程式

．
（2）本著節約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液

g（寫計算過程，4分）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、化學就在我們身邊，與我們的生活有著密切的聯系．現有①氮氣、②氧氣、③熟石灰、④稀鹽酸、⑤碳酸氫鈉等物質，請你選擇適物質的序號按要求填空：
（1）焊接金屬時常用于保護氣的是

①

．
（2）常用于改良酸性土壤的是

③

．
（3）為使饅頭面包等發面食品疏松多孔、松軟可口，常加入的物質是

⑤

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在“氧氣、稀鹽酸、氯化鈉（食鹽主要成分）、稀有氣體、二氧化碳、氮氣”中選擇適當的物質填空：
（1）可用于醫療急救的是

氧氣

．
（2）能使澄清石灰水變渾濁的是

二氧化碳

．
（3）通電時可以發出不同顏色的光

稀有氣體

．
（4）新鮮的生雞蛋（雞蛋殼主要成分是碳酸鈣）得到“無殼雞蛋”所需

稀鹽酸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?仙桃）保護環境，愛護家園，從身邊做起，是我們每個公民應盡的責任．學校實驗室也會產生一些污染環境的有害氣體和廢液，請你一起參與環保行動．
（1）有害氣體的認識和處理：
①實驗室進行的下列實驗，一定不會造成空氣污染的是

（填編號）．
A．實驗室制取一氧化碳　 B．硫在空氣中燃燒
C．鐵在氧氣中燃燒 D．用灼燒的方法區分氯化鉀和氯化銨固體
②為探究煉鐵原理，設計了用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的實驗，裝置如下：

根據圖示分析，酒精燈b的作用是

除去多余的CO，防止污染空氣

．實驗結束后，應先熄滅的酒精燈是

（填“a”或“b”），此時，還應該改通氮氣的目的是

用氮氣排出裝置內的CO，防止污染空氣或隔絕空氣冷卻固體產物或防止倒吸等（任意答對其中一項給分）

．
（2）廢液的處理：
某次實驗結束后，廢液缸中含有小紙屑、火柴棒、砂粒以及含FeCl₂、CuSO₄、H₂SO₄的廢液，為防止污染環境，對其處理如下：
a．靜置后將廢液過濾，得濾液A；
b．向濾液A中加入稍過量的金屬X，反應完畢后，過濾，得濾液B和濾渣Y．
c．向濾渣Y中加入適量的稀鹽酸，過濾，得濾液C，并回收金屬銅；
d．向濾液B中滴加適量的試劑Z至恰好反應，過濾，也得濾液C．
為了使回收后的濾液C是只含一種溶質的化學試劑，請回答下列問題：
①步驟b中加入的金屬X為

鐵（或Fe）

．
②寫出濾液B與試劑Z反應的化學方程式

BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂

．

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