Question

在學習“石灰石和鐘乳石”時，小明和老師做了如圖所示的一組對比實驗．根據上述實驗回答下列問題：
（1）小明的實驗現象說明石灰石灼燒時沒有反生化學反應，其本質原因是______；
（2）老師的實驗現象說明石灰石灼燒時發生了化學反應，該反應的化學方程式為______ CaO+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）對比小剛與老師所做的實驗知，化學反應需要一定的條件，在小剛的實驗中碳酸鈣沒有分解，可判斷酒精燈的火焰溫度達不到石灰石分解的溫度；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解為堿性氧化物和二氧化碳氣體，據此可以書寫石灰石灼燒時發生化學發應的方程式；
（3）根據酚酞試液遇堿變紅進行解答；
（4）根據固體物質減少的質量就是二氧化碳的質量進行解答．
解答：解：（1）小剛的實驗中，酚酞溶液不變色，說明此時沒有生成氧化鈣，所以在酒精燈加熱的條件下，石灰石沒有發生化學變化；
（2）碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）老師的實驗中，酚酞溶液變紅了，這是由于碳酸鈣受熱分解生成的氫化鈣與水反應生成了能使酚酞溶液變紅的堿性物質氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）①當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為10g-6.7g=3.3g，其物質的量為=0.075mol；
②設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100           44
x             3.3g

x=7.5g
該石灰石中CaCO₃的質量分數==75%
答：該石灰石中CaCO₃的質量分數為75%．
答案是：（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解；
（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）堿；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）①0.075；②75%．
點評：在化學實驗中，化學反應需要一定的條件（指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△），點燃，高溫，電解，紫外線或催化劑等）的．本實驗中，碳酸鈣的分解是需要一定溫度的．