Question

某校化學興趣小組的同學，為了測定雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數，他們取蛋殼樣品并研碎放入燒杯中，稱取燒杯和樣品的總質量為60克，緩慢滴加稀鹽酸溶液質量7.3克時，恰好完全反應，稱得燒杯和剩余物質的總質量為66.86克．求：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為

0.44

克．
（2）根據上述信息，不能求出的化學量是

B

（填編號）．
A．碳酸鈣的質量      B．碳酸鈣的質量分數       C．氯化鈣的質量
（3）若要計算出上述中（2）中不能求出的化學量，還需知道的量是

樣品質量或燒杯質量

．
（4）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量；
（2）根據題給的數據結合所要求的量的計算公式來進行分析即可完成解答；
（3）根據（2）的解答來分析；
（4）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式結合生成氣體的質量可以求算出鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道反應生成的二氧化碳的質量為：60g+7.3g-66.86g=0.44g
（2）已知生成二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量和氯化鈣的質量，但是由于不知道燒杯的質量，所以難以判斷出所取的雞蛋殼的質量，故碳酸鈣的質量分數難以求算，故選B．
（3）根據（2）的解答可以知道，若要求算出碳酸鈣的質量分數，必須知道燒杯或是雞蛋殼樣品的質量；
（4）設鹽酸溶液的溶質質量分數為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
73                44
7.3g?X           0.44 g   
  

73

44

=

7.3g?X

0.44g

解得：X=10%
答：所用鹽酸溶液的溶質質量分數為10%．
（1）0.44 克．
（2）B．
（3）樣品質量或燒杯質量．
（4）10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．