Question

（2013?房山區二模）金屬有著廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是

B

（填字母序號）．
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）將生銹的鐵釘放入足量鹽酸中，溶液由無色變為黃色，且有氣泡冒出，寫出有關反應的化學方程式

6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O、Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑

．
（4）某金屬工廠排放的廢液中含有少量硝酸銀和硝酸銅．為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無氣體產生．則下列有關說法中，正確的是

A、C

． （填字母序號）．
A．濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵
B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵
C．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅．

Answer 1

分析：（1）根據金屬的性質決定金屬的用途，金屬的用途反映金屬的性質考慮；（2）根據方程式的書寫方法考慮；（3）鹽酸先與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，將鐵銹反應完，再與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；（4）在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生，說明剩余的固體中沒有鐵．

解答：解：（1）導線是利用金屬的導電性，鐵鍋是利用金屬的導熱性，鋁箔是利用金屬的延展性，故選B；
（2）反應物是一氧化碳和氧化鐵生成物是鐵和二氧化碳，用得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鹽酸先與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應物是鹽酸和氧化鐵，生成物是氯化鐵和水，用觀察法配平，所以方程式是：6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O；將鐵銹反應完，再與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑；
（4）由題意可知，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，沒有氣體產生，說明固體中沒有鐵．鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，濾出的固體中一定有銀可能有銅，一定沒有鐵
A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵．故A正確；
B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵．故B錯；
C、向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，沒有氣體產生，說明固體中沒有鐵．鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅．故C正確；
D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅，故D錯．
故選AC．
故答案為：（1）B；（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）6HCI+Fe₂O₃═2FeCI₃+3H₂O、Fe+2HCI═FeCI₂+H₂↑；（4）AC．

點評：本題考查的金屬的物理性質，金屬與混合鹽溶液的反應，化學方程式的書寫，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及題干提供的信息進行．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用．