Question

現有鐵粉、稀硫酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸銅溶液六種物質，將它們兩兩混合，共能產生2個置換反應，則推斷鐵的活動性比鋇要

 

（填“弱”或“強”），寫出其中任意一個置換反應的化學方程式

 

；共發生

 

個復分解反應，寫出生成藍色沉淀的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,復分解反應及其發生的條件,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化,金屬與金屬材料

分析：掌握：置換反應，單質與化合物生成單質與化合物的反應；
復分解反應，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；

解答：解：根據反應規律，金屬和酸、金屬和鹽可發生置換反應，根據題意“鐵粉、稀硫酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸銅溶液六種物質，將它們兩兩混合”，共能產生置換反應2個，為：金屬鐵粉與稀硫酸反應可置換出氫氣、鐵粉與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；則可判斷金屬鐵與氯化鋇溶液不能發生置換，說明鐵的活動性不如鋇強；
酸、堿、鹽之間發生的反應都是復分解反應，如：硫酸與氫氧化鈉、硫酸與氯化鋇、硫酸與氧化銅反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應、氯化鋇與硫酸銅反應，反應可以發生；
故答案為：弱；H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
5；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

點評：在金屬活動順序表中位于前面的金屬可把位于后面的金屬從其溶液中置換出來．