Question

6．小樂完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，則下列說法中，正確的是（　　）

• A． 甲實驗結束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl₂
• B． 乙實驗結束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCl
• C． 最終，廢液缸中一定含NaCl，CaCl₂兩種溶質
• D． 最終，廢液缸中一定含NaCl，Na₂CO₃兩種溶質

Answer 1

分析 廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃所以產生的氣體是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應產生的；
甲、乙同學的廢液混合之后，發生的反應是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，由“廢液缸中后又出現了白色沉淀”可知廢液缸中存在CaCO₃，則最后廢液中的溶質不可能還有HCl，廢液中的溶質有以下三種可能：①NaCl和 CaCl₂；②NaCl和Na₂CO₃； ③NaCl；

解答 解：廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀，通過反應可知：①鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，②鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳；另外還應考慮鹽酸和碳酸鈉過量；所以知甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃；故產生的氣體為鹽酸和碳酸鈉反應產生的二氧化碳氣體，沉淀是由剩余的碳酸鈉和氯化鈣反應生成；
A、甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；故正確；
B、乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃，沒有氯化氫，故錯誤；
C、由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl₂過量，則廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種溶質，若Na₂CO₃過量，則廢液中含有NaCl、Na₂CO₃；故錯誤；
D、由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl₂過量，則廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種溶質，若Na₂CO₃過量，則廢液中含有NaCl、Na₂CO₃；故錯誤；
答案：A

點評 本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據物質的性質和物質間的反應規律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設，若反應物恰好完全反應，則廢液中的溶質只有生成物，若反應結束后反應物仍有剩余，則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物．